Krom
24
Cr
Gruppe
6
Periode
4
Blokk
d
Protoner
Elektroner
Nøytroner
24
24
28
Generelle egenskaper
Atomnummer
24
Atomvekt
51,9961
Massetall
52
Kategori
Transisjonsmetaller
Farge
Sølv
Radioaktiv
Nei
Fra det greske ordet chroma, farge
Krystallstruktur
Romsentrert kubisk
Historie
I 1797 mottok Louis Nicolas Vauquelin prøver av krokoittmalm.
I 1798 oppdaget Vauquelin at han kunne isolere metallisk krom ved å varme opp oksidet i en trekullovn, noe som gjorde ham til oppdageren av grunnstoffet.
Vauquelin klarte også å påvise spor av krom i kostbare edelstener, som rubin eller smaragd.
I 1798 oppdaget Vauquelin at han kunne isolere metallisk krom ved å varme opp oksidet i en trekullovn, noe som gjorde ham til oppdageren av grunnstoffet.
Vauquelin klarte også å påvise spor av krom i kostbare edelstener, som rubin eller smaragd.
Elektroner per energinivå
2, 8, 13, 1
Elektronkonfigurasjon
[Ar] 3d5 4s1
Kromoksid ble brukt av kineserne i Qin-dynastiet for over 2 000 år siden
Fysikalske egenskaper
Fase
Fast stoff
Tetthet
7,15 g/cm3
Smeltepunkt
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Kokepunkt
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Smeltevarme
20,5 kJ/mol
Fordampningsvarme
339 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,449 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
0,014%
Forekomst i universet
0,0015%
Bildekreditter: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Høyrene kromkrystaller, fremstilt ved kjemisk transportreaksjon gjennom nedbrytning av kromjodider, samt en høyren kromkube til sammenligning
CAS-nummer
7440-47-3
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
23976
Atomegenskaper
Atomradius
128 pm
Kovalent radius
139 pm
Elektronegativitet
1,66 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
6,7665 eV
Molart volum
7,23 cm3/mol
Termisk ledningsevne
0,937 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Bruksområder
Krom brukes til å herde stål, framstille rustfritt stål og danne mange nyttige legeringer.
Det brukes mest i belegg for å produsere en hard, vakker overflate og for å forhindre korrosjon.
Metallet brukes også mye som katalysator.
Kromforbindelser verdsettes som pigmenter for sine livlige grønne, gule, røde og oransje farger.
Det brukes mest i belegg for å produsere en hard, vakker overflate og for å forhindre korrosjon.
Metallet brukes også mye som katalysator.
Kromforbindelser verdsettes som pigmenter for sine livlige grønne, gule, røde og oransje farger.
I større mengder kan krom være giftig og kreftfremkallende
Isotoper
Stabile isotoper
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrUstabile isotoper
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr