Gallium
31
Ga
Gruppe
13
Periode
4
Blokk
p
Protoner
Elektroner
Nøytroner
31
31
39
Generelle egenskaper
Atomnummer
31
Atomvekt
69,723
Massetall
70
Kategori
Andre metaller
Farge
Sølv
Radioaktiv
Nei
Fra det latinske ordet Gallia, Frankrike; også fra latin gallus, en oversettelse av Lecoq, en hane
Krystallstruktur
Basesentrert ortorombisk
Historie
I 1871 ble eksistensen av gallium først forutsagt av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev og kalt grunnstoffet eka-aluminium.
Gallium ble oppdaget spektroskopisk av den franske kjemikeren Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875 ved sitt karakteristiske spektrum under undersøkelse av en sfaleritprøve.
Senere det året fikk Lecoq det frie metallet ved elektrolyse av dets hydroksid i kaliumhydroksidløsning.
Gallium ble oppdaget spektroskopisk av den franske kjemikeren Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875 ved sitt karakteristiske spektrum under undersøkelse av en sfaleritprøve.
Senere det året fikk Lecoq det frie metallet ved elektrolyse av dets hydroksid i kaliumhydroksidløsning.
Elektroner per energinivå
2, 8, 18, 3
Elektronkonfigurasjon
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium har en sterk tendens til å underkjøles under smeltepunktet / frysepunktet
Fysikalske egenskaper
Fase
Fast stoff
Tetthet
5,907 g/cm3
Smeltepunkt
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Kokepunkt
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Smeltevarme
5,59 kJ/mol
Fordampningsvarme
256 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,371 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
0,0019%
Forekomst i universet
1×10-6%
CAS-nummer
7440-55-3
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
5360835
Atomegenskaper
Atomradius
135 pm
Kovalent radius
122 pm
Elektronegativitet
1,81 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
5,9993 eV
Molart volum
11,8 cm3/mol
Termisk ledningsevne
0,406 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
1, 2, 3
Bruksområder
Gallium fukter glass eller porselen og danner et glimrende speil når det males på glass.
Det brukes mye til å dope halvledere og produsere faststoffenheter som transistorer.
Galliumlegeringer med lavt smeltepunkt brukes i noen medisinske termometre som ikke-giftige erstatninger for kvikksølv.
Galliumarsenid er i stand til å konvertere elektrisitet direkte til koherent lys.
Det brukes mye til å dope halvledere og produsere faststoffenheter som transistorer.
Galliumlegeringer med lavt smeltepunkt brukes i noen medisinske termometre som ikke-giftige erstatninger for kvikksølv.
Galliumarsenid er i stand til å konvertere elektrisitet direkte til koherent lys.
Gallium anses som ikke-giftig
Isotoper
Stabile isotoper
69Ga, 71GaUstabile isotoper
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga