Kalsium
20
Ca
Gruppe
2
Periode
4
Blokk
s
Protoner
Elektroner
Nøytroner
20
20
20
Generelle egenskaper
Atomnummer
20
Atomvekt
40,078
Massetall
40
Kategori
Jordalkalimetaller
Farge
Sølv
Radioaktiv
Nei
Fra det latinske ordet calx, kalk
Krystallstruktur
Flatesentrert kubisk
Historie
Kalsium var kjent allerede i det første århundret da de gamle romerne fremstilte kalk som kalsiumoksid.
Kalsium ble først isolert av Sir Humphry Davy i 1808 da han elektrolyserte en blanding av kalk og kvikksølvoksid.
Davy forsøkte å isolere kalsium; da han hørte at Jöns Jakob Berzelius og Pontin fremstilte kalsiumamalgam ved å elektrolysere kalk i kvikksølv, prøvde han det selv.
Kalsium ble først isolert av Sir Humphry Davy i 1808 da han elektrolyserte en blanding av kalk og kvikksølvoksid.
Davy forsøkte å isolere kalsium; da han hørte at Jöns Jakob Berzelius og Pontin fremstilte kalsiumamalgam ved å elektrolysere kalk i kvikksølv, prøvde han det selv.
Elektroner per energinivå
2, 8, 8, 2
Elektronkonfigurasjon
[Ar] 4s2
Skallet på et egg består primært av kalsiumkarbonat
Fysikalske egenskaper
Fase
Fast stoff
Tetthet
1,54 g/cm3
Smeltepunkt
1115,15 K | 842 °C | 1547,6 °F
Kokepunkt
1757,15 K | 1484 °C | 2703,2 °F
Smeltevarme
8,54 kJ/mol
Fordampningsvarme
155 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,647 J/g·K
Forekomst i jordskorpa
5%
Forekomst i universet
0,007%
CAS-nummer
7440-70-2
PubChem Sammensatt identifikasjonsnummer (CID-nummer)
5460341
Atomegenskaper
Atomradius
197 pm
Kovalent radius
176 pm
Elektronegativitet
1,00 (Pauling-skalaen)
Ioniseringsenergi
6,1132 eV
Molart volum
29,9 cm3/mol
Termisk ledningsevne
2,01 W/cm·K
Oksidasjonstilstander
1, 2
Bruksområder
Kalsium brukes til å fjerne oksygen, svovel og karbon fra legeringer.
Det brukes også som legeringsmiddel i produksjon av aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.
Kalsium brukes som reduksjonsmiddel i utvinning av andre metaller, som uran, zirkonium og thorium.
Kalsiumkarbonat brukes i framstilling av sement og mørtel, kalk og kalkstein.
Det brukes også som legeringsmiddel i produksjon av aluminium-, beryllium-, kobber-, bly- og magnesiumlegeringer.
Kalsium brukes som reduksjonsmiddel i utvinning av andre metaller, som uran, zirkonium og thorium.
Kalsiumkarbonat brukes i framstilling av sement og mørtel, kalk og kalkstein.
Kalsium anses som ikke-giftig
Isotoper
Stabile isotoper
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46CaUstabile isotoper
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Ca